SAF SIVILARIN MOLEKÜL AĞIRLIĞININ BELİRLENMESİ

      Saf sıvıların molekül ağırlığının, parçalanmadan tamamen buharlaştırarak belirlenmesi metodu ideal gaz teorisine uyar.

      İdeal gaz denklem: P.V_m = R.T  ya da 
                                          
                                         P.V = n.R.T  dir.


      n = m/M yukarıdaki denklemde yerine yazılırsa,

                M = (m.R.T)/P.V        olur.

Yalnız bu eşitlik sadece buhar ideal gaz koşullarında geçerlidir. Bu yaklaşım kaynama noktasının 20K üzerindeki sıcaklıklarda geçerli olur. Ancak buhar gerçek gaz davranışı gösterdiği durumda Van der Waals eşitliği kullanılır.

    Van der Waals eşitliği :(P + a/V_m²).(V_m-b) = R.T dir. Bu denklem düzenlenirse,
              
           P.V_m = R.T + ( b - a / R.T).P   olur.

a,b sabitleri, V_m = V/n ve n = m/M olarak yerine koyulursa,  

                M =(m.R.T/P.V) + m.(b-(a/R.T))/V    fomülü ile 

molekül ağırlığı hesaplanır.

GAZ İLE BUHAR ARASINDAKİ FARK

      Gaz : Normal Basınç ve Sıcaklıkta olduğu gibi
kalan, içinde bulunduğu kabın her yanına yayılma ve
bu kabın iç yüzeyinin her noktasına basınç yapma
özelliğinde olan akışkan Maddeye Gaz denir.
      
      Buhar : Buhar, ısı etkisiyle sıvıların ve bazı
katıların dönüştükleri gaz durumu. Buhar, fizik, kimya
ve mühendislikte, buharlaşmış suyu ifade eder.

      Kısaca, sıvısı ile hala dengede olan gaza

 buhar denir.

      Her sıvının(hatta bazı katıların bile) her sıcaklıkta
buhar basınçları vardır. Yani, her sıcaklıkta az ya da
çok buharlaşırlar,yani gaz haline geçerler. Ama bu
durumda hala kaynama noktasının altındadır.
Kaynama noktasının altında gaz haline geçmiş gaz
için buhar ifadesi kullanılır. Eğer kaynama noktasını
geçmişse ve biz bu noktada maddenin gaz halini elde
etmişsek artık buna gaz denir.